在氧化還原反應(yīng)中，我們時(shí)常提起這些名詞“氧化性”“還原性”“強(qiáng)氧化劑”“弱還原劑”……如何區(qū)分這些名稱的概念？
氧化性與還原性是物質(zhì)重要的化學(xué)性質(zhì)，在學(xué)習(xí)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的時(shí)候，這是不能忽視的性質(zhì)。在這里氧化還原電位計(jì)廠家柯迪達(dá)電子將用一個(gè)原創(chuàng)的氧化性、還原性的坐標(biāo)系來(lái)描述物質(zhì)氧化性與還原性的關(guān)系。
內(nèi) 容 概 要
1,氧化性與還原性
氧化性的本質(zhì)就是得電子的能力
還原性的本質(zhì)就是失電子的能力
強(qiáng)氧化性就是容易捕獲電子
強(qiáng)還原性就是容易給出電子
2,氧化性與還原性的關(guān)系
物質(zhì)之間的氧化性與還原性都會(huì)有強(qiáng)弱的差異，根據(jù)他們的強(qiáng)弱關(guān)系，大致可以將物質(zhì)分為六類:
1、只有還原性的物質(zhì)，但還原性會(huì)有強(qiáng)弱差異（例如：金屬單質(zhì)）
2、只有氧化性的物質(zhì)，同樣氧化性也會(huì)有強(qiáng)弱差異
3、既有氧化性又有還原性，但二者都很弱，此類物質(zhì)通常很穩(wěn)定（例如H2O）
4、以還原性為主，主要表現(xiàn)出較強(qiáng)還原性，此類物質(zhì)就是典型的還原劑（例如：SO2）
5、以氧化性為主，主要表現(xiàn)出較強(qiáng)氧化性，此類物質(zhì)就是典型的氧化劑（例如KMnO4）
6、氧化性與還原性都較強(qiáng)的物質(zhì)，此類物質(zhì)通常不穩(wěn)定，容易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑也可以做還原劑（例如：過(guò)氧化氫）
3氧化劑與還原劑
以下是常見的氧化劑與還原劑，他們?cè)诎l(fā)生氧化還原反應(yīng)后，通常都是生成固定的產(chǎn)物。我已經(jīng)將這些氧化劑與他們生成的主要產(chǎn)物都?xì)w納了出來(lái)，同學(xué)們可以記下這些關(guān)鍵的產(chǎn)物，這對(duì)大家今后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)起指引的作用。
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